[스크랩] ⓝ pH에 대하여...

TV광고나 흔히 듣는 pH에 관해 사실 이해하기 어려운 부분이 많습니다. 그래서 여기서 자세히 설명해 보겠습니다.

환경부 용어사전에서 나온 설명을 참고하면;

용액의 산성, 알칼리성을 나타내는 척도. 수용액에 존재하는 수소 이온의 그램이온(수소이온농도)은 1보다 훨씬 작은 수인 경우가 많으므로 수소 이온 농도의 역수에 대한 상용로그를 수소이온 지수로 나타내 사용한다. 이것이 pH다. pH는 0에서 14까지 있으며, 용액이 산성이면pH는 7보다 작고, 알칼리성이면 7보다 크다.
산성비는pH 5.6이하의 비를 말한다.

pH의 계산공식은 pH = -log [H+] 또는 pH = log 1/[H+]입니다.
예를 들면 pH는 7이 라는 것은 수용액 중에 수소 이온이 1.0×10-7g 있다는 뜻입니다.

이 계산법으로 인해 pH가 산과 알칼리의 용량을 나타내는 것으로 이해되기 쉽지만 용량이 아니라 단지 산도과 알칼리도의 등급을 표시한 것입니다.
그래서 강산, 강염기는 용액에서 이온화가 잘되어 있다는 것이고 약산, 약염기는 이온화가 잘 안되어 있다는 뜻이지요.

수처리에서 pH는 거의 모든 분야에 적용되며 특히 철, 망간, 황화수소 처리, 부식방지, 연수기, 화학적 침전 및 응고, 살균 등에서 매우 중시됩니다.

출처 : miniwater

글쓴이 : 이광헌 원글보기

메모 :